Wie hoch ist die OH-Ionenkonzentration von reinem Wasser?

Wie hoch ist die OH-Ionenkonzentration von reinem Wasser? Boah, diese Frage… klingt so wissenschaftlich, nicht wahr? Als ich das zum ersten Mal gehört habe, ehrlich gesagt, da hab ich erstmal die Augen verdreht. Chemie war nie so mein Ding, eher so… ein notwendiges Übel in der Schule. Aber jetzt, wo ich älter bin, finde ich sowas irgendwie faszinierend.

Also, die Antwort ist 1,0 x 10⁻⁷ mol/L bei 25 Grad Celsius. Steht ja da. Aber was heißt das überhaupt? 1,0 x 10⁻⁷… klingt nach irgendwelchem Geheimcode, oder? Man muss sich das so vorstellen: da sind unfassbar viele Wassermoleküle, und nur ein ganz, ganz kleiner Teil davon zerfällt in OH⁻-Ionen und H₃O⁺-Ionen. Mini, mini wenig. Wie so ein winziger Funke in einem riesigen, dunklen Raum.

Und das witzige ist: die Konzentration an OH⁻-Ionen ist genau so groß wie die von H₃O⁺-Ionen. Weil Wasser neutral ist, logisch, wenn man drüber nachdenkt. Gleichgewicht, so ein wunderschönes Wort – zumindest für jemanden, der es versteht… Und diese Gleichgewichtskonstante, dieses Kw = [H₃O⁺] [OH⁻] = 1,0 x 10⁻¹⁴ mol²/L², das ist so wie ein unsichtbarer Vertrag zwischen den Ionen. Sie halten sich gegenseitig im Zaum. Oder so ähnlich. Irgendwie muss ich da an die Geschichte denken, wie meine Oma immer gesagt hat: “In einer guten Ehe muss jedes Paar seine Rolle einhalten”. Klingt irgendwie passend, findet ihr nicht?

Jedenfalls, diese 10⁻⁷ mol/L… das ist so unglaublich klein, dass man es sich kaum vorstellen kann. Ich erinnere mich an eine Praktikum im Chemielabor, da haben wir mit so winzigen Mengen gearbeitet, und ich dachte mir: “Wow, das ist ja wie Zauberei!” Und dieses reine Wasser, das so unschuldig aussieht, das birgt diese geheimnisvollen, winzigen Ionen in sich. Irgendwie cool, oder?