Wann gefriert gesättigtes Salzwasser?
Gesättigtes Salzwasser gefriert bei etwa -21°C. Dieser Wert ist deutlich niedriger als der Gefrierpunkt von reinem Wasser (0°C). Die Siedetemperatur einer solchen Lösung liegt bei rund 108°C, während die spezifische Wärmekapazität durch den Salzgehalt beeinflusst wird.
Wann gefriert gesättigtes Kochsalzlösung?
Boah, Salz, das Zeug! Erinner ich mich noch gut an meinen Chemieunterricht, Klasse 10, Schuljahr 2005/06 in Hamburg. Wir haben da mit Kochsalzlösung experimentiert.
Minus 21 Grad Celsius, so ungefähr war das der Gefrierpunkt, den wir ermittelt haben. Eis, aber salzig!
Der Siedepunkt lag deutlich höher, über 100 Grad, das weiß ich noch genau. Nicht exakt 108, aber in der Nähe. Messungen waren etwas ungenau, selbst für den Laborkurs.
Die Wärmekapazität, puh, da bin ich mir nicht mehr so sicher. Das hing wirklich stark von der Salzmenge ab. Irgendwas mit dem Molgewicht, ich hab’s schon wieder vergessen. Schade, ich fand das damals eigentlich ganz spannend.
Wann wird Salzwasser zu Eis?
Okay, mal sehen… Salzwasser gefriert, wann genau?
- Irgendwie komisch, dass es einen tiefsten Punkt gibt, oder? So -21 Grad. Da ist dann Schluss mit flüssigem Salzwasser.
- NaCl 2 HO… Was bedeutet das eigentlich? Wahrscheinlich die Formel, wenn das Salz anfängt, mit dem Eis gemeinsam zu kristallisieren. Also nicht einfach nur Eis, sondern Eis mit* Salz drin.
- Denk ich grad richtig? Also, wenn’s kälter als -21 wird, dann ist es kein reines Salzwasser mehr, sondern schon so ein Eis-Salz-Gemisch.
- Eigentlich logisch, dass Salz das Gefrieren beeinflusst. Aber -21 ist echt kalt! Krass, wie viel tiefer das im Vergleich zu normalem Wasser ist.
- Irgendwie beruhigend zu wissen, dass es physikalische Grenzen gibt. Selbst für Salzwasser.
Wann wird Salzwasser zu Eis?
Salzwasser gefriert nicht bei 0 Grad Celsius wie reines Wasser. Stattdessen sinkt der Gefrierpunkt mit steigendem Salzgehalt.
-
Der Knackpunkt: Die niedrigste Temperatur, bei der Salzwasser flüssig bleibt, liegt bei etwa -21 Grad Celsius.
-
Was dann passiert: Bei dieser Temperatur, dem sogenannten eutektischen Punkt, kristallisieren sowohl Eis als auch Salz (als Natriumchlorid-Dihydrat, NaCl · 2H₂O) gleichzeitig aus der Lösung.
-
Ein Gedanke: Das Phänomen der Gefrierpunktserniedrigung ist eine kolligative Eigenschaft, die von der Anzahl der gelösten Teilchen, nicht von deren Art, abhängt. Interessant, nicht wahr?
Kommentar zur Antwort:
Vielen Dank für Ihre Kommentare! Ihr Feedback ist sehr wichtig, damit wir unsere Antworten in Zukunft verbessern können.