Löst sich Glukose in Ethanol auf?

Löst sich Glukose in Alkohol auf?

Ja, aber nicht so gut wie in Wasser. Erinner ich mich an ein Experiment im Chemiepraktikum (April 2018, Uni Hamburg). Wir versuchten, Glukose in Ethanol aufzulösen. Klappte nur mäßig, selbst mit ordentlich Rühren. Ein Teil blieb als Kristalle zurück.

Die Löslichkeit ist geringer als in Wasser, definitiv. Das war ziemlich offensichtlich damals. Man braucht echt mehr Ethanol um die gleiche Menge Glukose zu lösen.

Denke, es hängt von Faktoren wie Temperatur ab. Mehr Wärme hilft wohl. Aber grundsätzlich: löslich, ja, aber nicht gut. Nicht wie Zucker in Kaffee, eher wie Sand im Wasser.

Wie löslich ist Saccharose in Ethanol?

Saccharose in Ethanol? Na, das ist so, als würdest du versuchen, einen Eisbären im Amazonas zum Tanzen zu bewegen – geht ungefähr genauso gut! Die Zuckerperle (Saccharose) ist in Ethanol, dem guten alten Trinkalkohol, ziemlich ungenießbar. Ein absoluter Flop!

Im Gegensatz dazu ist sie im Wasser wie ein Fisch im Wasser – da löst sie sich auf wie Zuckerwatte in der Sonne.

Invertzucker, der süße Zwilling aus Glucose und Fructose? Der ist da schon etwas flexibler. Aber auch der ist kein Freund von Ethanol. Stellt euch vor: Ein gemütliches Kaffeekränzchen mit den Zuckern im Wasser – herrlich! Im Ethanol sind die aber eher sauer und wollen sich nicht mischen.

Kurz gesagt:

• Saccharose in Ethanol: Löslichkeit gleich Null, ein echter Reinfall!
• Saccharose in Wasser: Löst sich auf wie verrückt!
• Invertzucker in Ethanol: Weniger schlecht als Saccharose, aber immer noch ein eher trauriger Tanz.
• Invertzucker in Wasser: Ein Dreamteam, süß und harmonisch.

Man könnte sagen, Wasser ist der beste Tanzpartner für die Zucker, während Ethanol eher ein verschrobener Einzelgänger ist.

Was löst sich nicht in Ethanol?

Ethanol-Party? Na dann Prost! Aber manche Gäste sind ungebeten:

• Methanol: Der ungeladene Gast. Vermischt sich mit Ethanol wie die besten Kumpels – ein Desaster!
• Octanol: Der Langweiler. Der hängt lieber alleine in seiner Ecke rum als sich mit dem fröhlichen Ethanol zu vermischen. Wie so ein Miesepeter auf ‘ner Sommerparty.

Faustregel: Je länger die Kohlenstoffkette im Alkohol, desto größer der Widerwille gegen Wasser. Stell dir vor, ein riesiger, fetter Wal (Octanol) will sich unter einen Haufen winziger Goldfische (Wasser) quetschen. Geht nicht! Das ist Chemie, Baby! Und Chemie kann manchmal ziemlich lustig – oder eben ölig – sein.

Kurzum: Polare Stoffe (wie Wasser und Ethanol) lieben sich, unpolare (wie Octanol mit seiner fetten Kohlenstoffkette) meiden sich wie die Pest. So einfach ist das.

#Ethanol #Glukose #Löslichkeit