Wie groß ist die Konzentration von H+- in reinem Wasser?

Wasserstoffionenkonzentration in reinem Wasser

Die Wasserstoffionenkonzentration in einer Lösung wird durch den pH-Wert gemessen, der ein Maß für die sauren oder basischen Eigenschaften einer Substanz ist. Reinwasser wird als neutral angesehen, da es weder sauer noch basisch ist. Der pH-Wert von reinem Wasser bei 25 °C beträgt 7,0.

Dies bedeutet, dass die Wasserstoffionenkonzentration in reinem Wasser 10⁻⁷ mol/l beträgt. Mit anderen Worten, für jedes Molekül Wasser gibt es 10⁻⁷ Moleküle Wasserstoffionen (H+).

Die Hydroxidionenkonzentration in reinem Wasser beträgt ebenfalls 10⁻⁷ mol/l. Dies liegt daran, dass Wasser ein Produkt aus Wasserstoff- und Hydroxidionen ist und das Verhältnis von Wasserstoff- zu Hydroxidionen immer 1:1 beträgt.

Diese Beziehung zwischen Wasserstoff- und Hydroxidionenkonzentrationen ist als Wasserionenprodukt (Kw) bekannt:

Kw = [H+][OH-] = 10⁻¹⁴

Bei 25 °C beträgt Kw 10⁻¹⁴. Dies bedeutet, dass die Wasserstoffionen- und Hydroxidionenkonzentrationen in reinem Wasser immer so eingestellt werden, dass ihr Produkt 10⁻¹⁴ beträgt.

Wenn beispielsweise die Wasserstoffionenkonzentration zunimmt, nimmt die Hydroxidionenkonzentration ab, um das Produkt bei 10⁻¹⁴ zu halten. Diese Beziehung ist wichtig, da sie die Säure-Base-Gleichgewichtsreaktionen in wässrigen Lösungen steuert.