Warum kann Salzwasser Strom leiten?

Warum leitet Salzwasser Strom?

Im Gegensatz zu reinem Wasser kann Salzwasser elektrischen Strom leiten. Dies liegt an der Anwesenheit gelöster Salzionen, die als Ladungsträger dienen.

Wenn Salz in Wasser gelöst wird, zerfällt es in seine ionischen Bestandteile. Diese Ionen sind elektrisch geladen, mit positiven Natriumionen (Na+) und negativen Chloridionen (Cl-). Diese geladenen Ionen können sich frei im Wasser bewegen und bilden einen elektrischen Pfad.

Wenn eine elektrische Spannung an Salzwasser angelegt wird, bewegen sich die geladenen Ionen in Richtung der Elektroden. Positive Ionen wandern zur negativen Elektrode (Kathode) und negative Ionen wandern zur positiven Elektrode (Anode).

Der Stromfluss in Salzwasser wird durch die Konzentration der gelösten Ionen bestimmt. Je höher die Salzkonzentration, desto größer die Anzahl der Ionen und desto besser die Leitfähigkeit des Wassers.

Diese Leitfähigkeit ist entscheidend für verschiedene Anwendungen, darunter Elektrolyse, Galvanik und Batterien. In der Elektrolyse wird Salzwasser als Elektrolyt verwendet, um Strom durch das Wasser zu leiten und chemische Reaktionen auszulösen. In der Galvanik wird Salzwasser als Elektrolyt in galvanischen Zellen verwendet, um Strom zu erzeugen. Und in Batterien wird Salzwasser als Elektrolyt verwendet, um chemische Energie in elektrische Energie umzuwandeln.

Außerdem spielt die Leitfähigkeit von Salzwasser auch eine Rolle in natürlichen Umgebungen wie Ozeanen und Salzseen. Die Leitfähigkeit des Wassers beeinflusst die Strömungsmuster, die Temperaturverteilung und das biologische Leben in diesen Gewässern.