Warum leitet Wasser mit Salz besser?

Warum leitet Salzwasser den Strom besser als reines Wasser?

Wasser ist ein polaires Molekül, das heißt, es hat einen positiven und einen negativen Pol. In reinem Wasser sind die Moleküle zufällig orientiert, sodass sich ihre positiven und negativen Ladungen gegenseitig aufheben und das Wasser insgesamt neutral ist.

Wenn Salz in Wasser gelöst wird, dissoziiert es in seine Ionen. Natriumchlorid (NaCl), das häufigste Salz, zerfällt in Natrium- (Na+) und Chlorid-Ionen (Cl-). Diese Ionen sind frei beweglich und können den elektrischen Strom leiten.

Je mehr Salz im Wasser gelöst ist, desto mehr Ionen sind vorhanden und desto besser leitet das Wasser den Strom. Aus diesem Grund kann Salzwasser eine elektrische Lampe heller zum Leuchten bringen als reines Wasser.

Wie die elektrische Leitfähigkeit verbessert wird:

• Erhöhte Anzahl von Ionen: Salz erhöht die Anzahl der Ionen im Wasser, was zu einer höheren Konzentration an Ladungsträgern führt.
• Niedrigere Viskosität: Salzwasser hat eine geringere Viskosität als reines Wasser, wodurch sich die Ionen leichter bewegen können.
• Geringerer Widerstand: Der elektrische Widerstand von Salzwasser ist geringer als der von reinem Wasser, da die Ionen den Stromfluss erleichtern.

Anwendungen der verbesserten Leitfähigkeit:

Die verbesserte Leitfähigkeit von Salzwasser findet in verschiedenen Anwendungen Anwendung, darunter:

• Elektrolytlösungen: In Batterien und Brennstoffzellen werden Elektrolytlösungen, die Salze enthalten, verwendet, um den Stromfluss zu ermöglichen.
• Meerwasserkühlung: Salzwasser wird in Kraftwerken zur Kühlung verwendet, da es die Wärme besser ableitet als reines Wasser.
• Elektrochemische Sensoren: Salzwasser wird in elektrochemischen Sensoren verwendet, um die Konzentration bestimmter Ionen zu messen.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Salzwasser den Strom besser leitet als reines Wasser, weil es mehr Ionen enthält, die den Stromfluss ermöglichen. Dies hat praktische Anwendungen in verschiedenen Bereichen, wie z. B. Elektrochemie und Kühlung.