Warum erhöht Salz die Leitfähigkeit?

Warum erhöht Salz die elektrische Leitfähigkeit?

Die elektrische Leitfähigkeit einer Lösung ist ihre Fähigkeit, elektrischen Strom zu leiten. Reines Wasser ist ein schlechter Leiter von Elektrizität, da es keine freien Ladungsträger enthält. Wenn jedoch Salz in Wasser gelöst wird, erhöht sich seine Leitfähigkeit erheblich. Der Grund dafür liegt in der Dissoziation des Salzes in positiv und negativ geladene Ionen.

Dissoziation von Salz

Salzmoleküle bestehen aus einem positiv geladenen Kation und einem negativ geladenen Anion. Wenn Salz in Wasser gelöst wird, brechen diese Ionenbindungen auf und die Ionen werden frei. Dieser Prozess wird als Dissoziation bezeichnet.

Freie Beweglichkeit von Ionen

Die dissoziierten Ionen können sich frei im Wasser bewegen. Wenn eine elektrische Spannung an die Lösung angelegt wird, bewegen sich die positiv geladenen Kationen zum negativen Pol (Kathode), während sich die negativ geladenen Anionen zum positiven Pol (Anode) bewegen.

Erhöhte Leitfähigkeit

Diese freie Beweglichkeit der Ionen ermöglicht es ihnen, elektrischen Strom zu leiten. Die Konzentration der Ionen in der Lösung bestimmt die Leitfähigkeit der Lösung. Je höher die Ionenkonzentration, desto höher die Leitfähigkeit.

Beispielsweise löst sich Natriumchlorid (NaCl) in Wasser in Natriumionen (Na+) und Chloridionen (Cl-) auf. Die freien Na+- und Cl–Ionen können nun elektrischen Strom leiten und erhöhen so die Leitfähigkeit der Lösung.

Zusammenfassung

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Salz die elektrische Leitfähigkeit erhöht, indem es in Wasser dissoziiert und freie, bewegliche Ionen erzeugt. Diese Ionen können elektrischen Strom leiten, was die Fähigkeit der Lösung erhöht, Elektrizität zu übertragen.