Warum kann Salz in einer Lösung Strom leiten?

Warum leitet Salzwasser Strom? – Ein Blick in die Welt der Ionen

Salzwasser – eine scheinbar simple Mischung aus Wasser und Kochsalz – besitzt eine bemerkenswerte Eigenschaft: Es leitet elektrischen Strom. Im Gegensatz zu reinem Wasser, das ein schlechter Leiter ist, ermöglicht die Zugabe von Salz eine deutliche Erhöhung der elektrischen Leitfähigkeit. Aber warum ist das so? Der Schlüssel zum Verständnis liegt in der chemischen Reaktion, die zwischen Salz und Wasser abläuft: der Dissoziation.

Kochsalz, chemisch Natriumchlorid (NaCl), besteht aus Ionen: positiv geladenen Natriumionen (Na⁺) und negativ geladenen Chloridionen (Cl⁻). Diese Ionen sind durch starke elektrostatische Kräfte aneinander gebunden, die den kristallinen Aufbau des Salzes bilden. Bringt man dieses Salz in Kontakt mit Wasser, verändert sich die Situation dramatisch.

Wassermoleküle (H₂O) sind polare Moleküle, d.h. sie besitzen eine ungleichmäßige Ladungsverteilung. Der Sauerstoffatom ist leicht negativ geladen, während die Wasserstoffatome leicht positiv geladen sind. Diese Polarität ermöglicht es den Wassermolekülen, die starken elektrostatischen Anziehungskräfte zwischen den Natrium- und Chloridionen im Salzgitter zu schwächen.

Die Wassermoleküle umhüllen die einzelnen Ionen, ein Prozess, der als Hydratation bezeichnet wird. Dabei bilden sich Hydrathüllen um die Ionen, die die elektrostatische Anziehung zwischen den Ionen abschwächen und ihre Beweglichkeit erhöhen. Die Folge: Die Ionen lösen sich aus dem Kristallgitter und gehen in die wässrige Lösung. Dieser Vorgang wird als Dissoziation oder auch Ionisierung bezeichnet.

Das Ergebnis ist eine Lösung, die nicht mehr nur aus neutralen Wassermolekülen besteht, sondern auch eine große Anzahl an frei beweglichen, positiv und negativ geladenen Ionen enthält. Diese Ionen sind die Träger des elektrischen Stroms. Ein angelegtes elektrisches Feld bewirkt, dass die positiven Natriumionen zur negativen Elektrode (Kathode) und die negativen Chloridionen zur positiven Elektrode (Anode) wandern. Dieser gerichtete Ionenfluss stellt den elektrischen Strom dar.

Die Leitfähigkeit der Salzlösung hängt von der Konzentration des Salzes ab: Je höher die Salzkonzentration, desto mehr Ionen sind in der Lösung vorhanden und desto besser leitet die Lösung den Strom. Dieser Effekt ist auch in anderen Elektrolyten, also Lösungen, die Ionen enthalten, zu beobachten.

Zusammenfassend lässt sich sagen: Salzwasser leitet Strom, weil das gelöste Salz in Wasser dissoziiert und frei bewegliche Ionen bildet, die als Ladungsträger fungieren und den elektrischen Stromfluss ermöglichen. Dieses Prinzip findet in vielen technischen Anwendungen, wie z.B. in Batterien und Elektrolysezellen, Verwendung.

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