Ist Salpetersäure eine starke oder schwache Säure?
Salpetersäure (HNO3) ist eine starke Säure und eine der wichtigsten Mineralsäuren. Als solche dissoziiert sie vollständig in Wasser und gibt Wasserstoffionen (H+) frei. In wässriger Lösung liegt nur ein sehr geringer Teil undissoziiert vor, was zu einem niedrigen pH-Wert führt.
Ist Salpetersäure eine starke oder schwache Säure?
Salpetersäure (HNO3) ist eine der wichtigsten Mineralsäuren und gilt nach dem Brønsted-Lowry-Konzept als starke Säure. Starke Säuren dissoziieren vollständig in Wasser und geben Wasserstoffionen (H+) ab, wodurch der pH-Wert der Lösung sinkt.
Salpetersäure dissoziiert vollständig in wässriger Lösung gemäß der folgenden Gleichung:
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-Dabei entstehen Hydroniumionen (H3O+), die für den sauren Charakter der Lösung verantwortlich sind. Der größte Teil der Salpetersäure liegt in dissoziierter Form vor, was zu einem sehr geringen Anteil an undissoziierter Säure führt.
Im Gegensatz zu schwachen Säuren, die nur teilweise dissoziieren, dissoziiert Salpetersäure vollständig und liefert eine hohe Konzentration an Wasserstoffionen. Daher wird sie als starke Säure eingestuft.
Zusammenfassend lässt sich sagen, dass Salpetersäure aufgrund ihrer vollständigen Dissoziation in Wasser und der hohen Konzentration an Wasserstoffionen eine starke Säure ist.
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