Warum leitet Wasser den elektrischen Strom?

Warum leitet Wasser den elektrischen Strom?

Wasser ist ein hervorragender elektrischer Leiter, obwohl es in reinem Zustand ein Isolierstoff ist. Diese scheinbare Anomalie erklärt sich durch die Fähigkeit von Wasser, in Ionen zu dissoziieren.

Dissoziation in Ionen

In reinem Wasser sind Wassermoleküle (H2O) neutral und weisen keine elektrische Ladung auf. Wenn jedoch Wasser mit Salzen, Säuren oder Basen in Kontakt kommt, können sich die Moleküle in positiv geladene Wasserstoffionen (H+) und negativ geladene Hydroxidionen (OH-) aufspalten. Dieser Prozess wird als Dissoziation bezeichnet.

Ladungsträger

Die geladenen Wasserstoff- und Hydroxidionen sind als Ladungsträger bekannt. Sie ermöglichen den Transport von elektrischem Strom durch Wasser. Wenn eine elektrische Spannung an das Wasser angelegt wird, bewegen sich die positiv geladenen Wasserstoffionen zur Kathode (negative Elektrode) und die negativ geladenen Hydroxidionen zur Anode (positive Elektrode).

Elektrische Leitfähigkeit

Die elektrische Leitfähigkeit von Wasser ist ein Maß für seine Fähigkeit, elektrischen Strom zu leiten. Sie hängt von der Konzentration der dissoziierten Ionen im Wasser ab. Je höher die Konzentration der Ionen, desto höher die elektrische Leitfähigkeit.

Einfluss von Verunreinigungen

Die elektrische Leitfähigkeit von Wasser kann durch Verunreinigungen wie Salze, Säuren oder Basen erheblich beeinflusst werden. Diese Verunreinigungen erhöhen die Konzentration der dissoziierten Ionen im Wasser und verbessern seine elektrische Leitfähigkeit.

Fazit

Die elektrische Leitfähigkeit von Wasser ist auf die Dissoziation in Ionen zurückzuführen. Diese Ladungsträger ermöglichen den Transport von elektrischem Strom durch Wasser. Die elektrische Leitfähigkeit hängt von der Konzentration der dissoziierten Ionen ab, die wiederum durch Verunreinigungen im Wasser beeinflusst werden kann.