Warum können ionische Verbindungen in Wasser Strom leiten?

Warum können ionische Verbindungen in Wasser Strom leiten?

Ionische Verbindungen sind chemische Verbindungen, die aus Ionen bestehen, also atomaren oder molekularen Teilchen, denen Elektronen fehlen oder im Überschuss vorhanden sind. Diese Ionen werden durch elektrostatische Anziehungskraft zusammengehalten und bilden ein Kristallgitter.

In fester Form sind ionische Verbindungen nicht elektrisch leitfähig. Dies liegt daran, dass die Ionen in der Kristallstruktur fixiert sind und sich nicht frei bewegen können. Wenn jedoch eine ionische Verbindung in Wasser gelöst wird, dissoziiert sie in ihre konstituierenden Ionen. Diese Ionen werden dann von den Wassermolekülen solvatisiert, d. h. sie werden von den Wassermolekülen umgeben und stabilisiert.

In Lösung sind die Ionen frei beweglich und können sich unter dem Einfluss eines elektrischen Feldes bewegen. Diese Beweglichkeit der Ionen ist entscheidend für die elektrische Leitfähigkeit der Lösung. Je höher die Beweglichkeit der Ionen, desto besser kann die Lösung Strom leiten.

Die Beweglichkeit der Ionen wird durch mehrere Faktoren beeinflusst, darunter die Größe des Ions, seine Ladung und die Viskosität der Lösung. Kleine Ionen mit hoher Ladung sind im Allgemeinen mobiler als größere Ionen mit niedriger Ladung. Außerdem ist die Beweglichkeit der Ionen in einer weniger viskosen Lösung höher als in einer viskosen Lösung.

In Schmelze verhalten sich ionische Verbindungen ähnlich wie in Lösung. Die Ionen sind frei beweglich und können Strom leiten. Die elektrische Leitfähigkeit von Schmelzen ionischer Verbindungen ist jedoch in der Regel geringer als die von wässrigen Lösungen, da die Ionen in Schmelzen stärker miteinander wechselwirken.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass ionische Verbindungen in Wasser Strom leiten können, weil die Ionen in Lösung frei beweglich sind. Die Beweglichkeit der Ionen wird durch mehrere Faktoren beeinflusst, darunter die Größe des Ions, seine Ladung und die Viskosität der Lösung.