Warum kann destilliertes Wasser Strom leiten?

Warum leitet destilliertes Wasser keinen Strom?

Die alltägliche Erfahrung zeigt, dass Wasser Strom leiten kann. Doch warum funktioniert das und warum ist destilliertes Wasser in dieser Hinsicht so anders? Die Antwort liegt in der überraschend simplen, aber fundamentalen Rolle der Ionen.

Reinheit ist der Schlüssel. Destilliertes Wasser ist durch das Entfernen aller gelösten Stoffe, einschließlich Salze und Säuren, nahezu vollständig frei von Ionen. Ionen sind positiv oder negativ geladene Teilchen. In normalem Wasser sind diese Ionen – zum Beispiel Natrium- und Chloridionen aus Kochsalz – frei beweglich und fungieren als Ladungsträger. Sie ermöglichen den Elektronenfluss, der als elektrischer Strom wahrgenommen wird.

Destilliertes Wasser hingegen enthält nur sehr wenige, wenn überhaupt, Ionen. Diese fehlenden Ladungsträger verhindern den Stromfluss. Es agiert als Isolator, ähnlich wie reines Plastik oder Glas. Nur wenn gelöste Stoffe, wie Salze oder Säuren, in das destillierte Wasser gelangen, entstehen ausreichend Ionen, um den Stromfluss zu ermöglichen. Die Leitfähigkeit des Wassers ist somit direkt proportional zur Konzentration der Ionen.

Der Versuch, destilliertes Wasser mit einem einfachen Stromkreis zu versehen, zeigt diese Eigenschaft eindrücklich. Ohne gelöste Stoffe leuchtet die angeschlossene Glühbirne nicht, da kein Stromkreis geschlossen werden kann. Zusätzlich zu Kochsalz können auch andere gelöste Stoffe wie Säuren oder Basen die Leitfähigkeit erhöhen, je nach ihrer Ionisation.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass destilliertes Wasser als Isolator wirkt, weil es nahezu frei von den beweglichen Ladungsträgern – den Ionen – ist. Die Anwesenheit gelöster Stoffe und damit die Konzentration der Ionen ist der entscheidende Faktor für die Leitfähigkeit von Wasser. Der Versuch verdeutlicht diesen Zusammenhang auf anschauliche Weise.